Concentración normal de sulfato de magnesio heptahidratado en solución acuosa de 600 mL

La preparación de soluciones acuosas es una tarea común en la mayoría de los laboratorios de química. Una de las preguntas más frecuentes que se plantean es cómo calcular la concentración normal de una solución. En este artículo, abordaremos este tema a través de un ejemplo concreto: la preparación de 600 mL de una solución acuosa que contiene 36.9 g de sulfato de magnesio heptahidratado. Acompáñanos en este recorrido por los conceptos fundamentales de la química y descubre cómo resolver este tipo de problemas de manera sencilla y efectiva.

Concentración normal de una solución acuosa de sulfato de magnesio heptahidratado

Para preparar una solución acuosa de sulfato de magnesio heptahidratado, se requiere conocer la concentración normal de la solución. La concentración normal es una medida de la cantidad de soluto disuelto en un litro de solución. Se expresa en equivalentes/L (equiv/L) o en moles/L (M).

En el caso del sulfato de magnesio heptahidratado, su fórmula química es MgSO₄·7H₂O. Para calcular su concentración normal, se necesita conocer su peso molecular y la cantidad de soluto disuelto en la solución.

En este caso, se preparó una solución acuosa de 600 mL que contiene 36.9 g de sulfato de magnesio heptahidratado. Para calcular su concentración normal, se debe seguir la siguiente fórmula:

• Calcular la cantidad de moles de sulfato de magnesio heptahidratado:
• 36.9 g / (120.37 g/mol) = 0.307 moles
• Calcular la concentración normal de la solución:
• 0.307 moles / (0.6 L) = 0.512 equiv/L o 0.512 M

Por lo tanto, la concentración normal de la solución acuosa de sulfato de magnesio heptahidratado es de 0.512 equiv/L o 0.512 M.

Conclusiones

La concentración normal es una medida de la cantidad de soluto disuelto en un litro de solución. Para calcular la concentración normal de una solución acuosa de sulfato de magnesio heptahidratado, se necesita conocer su peso molecular y la cantidad de soluto disuelto en la solución. En el caso de la solución preparada de 600 mL que contiene 36.9 g de sulfato de magnesio heptahidratado, su concentración normal es de 0.512 equiv/L o 0.512 M.

Preguntas Frecuentes

1. ¿Qué cantidad de sulfato de magnesio Heptahidratado se preparó en la solución acuosa?

   La cantidad de sulfato de magnesio Heptahidratado en la solución es de 36.9 g.

2. ¿Cuál es el volumen de la solución acuosa?

   El volumen de la solución acuosa es de 600 mL.

3. ¿Qué es la concentración normal de la solución acuosa?

   La concentración normal de la solución acuosa se puede calcular utilizando la fórmula:

   Concentración Normal (N) = (Peso del soluto en gramos / Peso molecular del soluto) / Volumen de la solución en litros

   En este caso, la concentración normal de la solución acuosa de sulfato de magnesio Heptahidratado es:

   N = (36.9 g / 246.48 g/mol) / 0.6 L = 0.25 N

4. ¿Qué es el sulfato de magnesio Heptahidratado?

   El sulfato de magnesio Heptahidratado es una sal inorgánica con la fórmula química MgSO4·7H2O. Es un compuesto cristalino blanco que se encuentra en la naturaleza como mineral epsomita. Se utiliza en la industria como fertilizante, en medicina como laxante y en la producción de papel y textiles.