Calcula la cantidad de alcohol etílico C2H6O para preparar una solución de 1.5 molal usando 250 g de H2O

El alcohol etílico, también conocido como etanol o C2H6O, es una sustancia muy utilizada en la preparación de soluciones. Si te has preguntado alguna vez cuánto alcohol etílico se necesita para preparar una solución, en este artículo te daremos la respuesta. En particular, nos enfocaremos en una solución que utiliza 250g de agua con una concentración de 1,5 molal. Descubre con nosotros la cantidad de alcohol etílico que necesitarás para preparar una solución perfecta.

Qué cantidad de alcohol etílico C2H6O se necesitará para preparar una solución si se usa 250 g H2O con una concentración 1.5 molal

La preparación de soluciones es un proceso común en química y se utiliza en diversas aplicaciones. En este artículo, exploraremos cómo calcular la cantidad de alcohol etílico C2H6O necesaria para preparar una solución con una concentración de 1.5 molal utilizando 250 g de agua.

Antes de comenzar, es importante entender qué es una solución molal. Una solución molal se refiere a una solución que contiene un mol de soluto por kilogramo de solvente. En este caso, estamos utilizando agua como solvente y alcohol etílico C2H6O como soluto.

Para calcular la cantidad de alcohol etílico C2H6O necesaria para preparar la solución, primero debemos determinar la masa del solvente, que en este caso es agua. Sabemos que tenemos 250 g de agua, lo que equivale a 0.25 kg.

Luego, necesitamos calcular la cantidad de moles de soluto necesarios para preparar la solución. Para hacer esto, usamos la fórmula:

moles de soluto = concentración molal x masa del solvente en kg

En este caso, la concentración molal es 1.5 molal y la masa del solvente es 0.25 kg, por lo que la cantidad de moles de soluto necesarios es:

• moles de soluto = 1.5 molal x 0.25 kg
• moles de soluto = 0.375 moles

Finalmente, podemos calcular la masa del soluto, que es alcohol etílico C2H6O, utilizando su masa molar. La masa molar del alcohol etílico C2H6O es 46.07 g/mol.

La masa del soluto necesaria se puede calcular utilizando la fórmula:

masa del soluto = moles de soluto x masa molar del soluto

En este caso, la masa del soluto necesaria es:

• masa del soluto = 0.375 moles x 46.07 g/mol
• masa del soluto = 17.27 g

Por lo tanto, se necesitan 17.27 g de alcohol etílico C2H6O para preparar una solución con una concentración de 1.5 molal utilizando 250 g de agua.

Conclusiones

La preparación de soluciones es un proceso importante en química y es necesario comprender los conceptos detrás de ella para realizar cálculos precisos. En este artículo, hemos explorado cómo calcular la cantidad de alcohol etílico C2H6O necesaria para preparar una solución con una concentración de 1.5 molal utilizando 250 g de agua. Esperamos que esta información sea útil y relevante para los lectores interesados en la química y la preparación de soluciones.

Preguntas frecuentes

¿Cuál es la fórmula de la molalidad?

La fórmula de la molalidad es:

molalidad (m) = moles de soluto / kilogramos de solvente

¿Qué es el alcohol etílico C2H6O?

El alcohol etílico C2H6O es un compuesto orgánico que se utiliza comúnmente como disolvente y en la fabricación de bebidas alcohólicas. También se conoce como etanol o alcohol de grano.

¿Qué significa una concentración molal de 1,5?

Una concentración molal de 1,5 significa que hay 1,5 moles de soluto por kilogramo de solvente. Es una medida de la cantidad de soluto en una solución en relación con la cantidad de solvente.

¿Cómo se calcula la cantidad de soluto necesaria para preparar una solución con una concentración molal dada?

Para calcular la cantidad de soluto necesaria, primero debe conocer la masa del solvente en kilogramos y la concentración molal deseada. Luego, puede utilizar la fórmula de la molalidad para determinar la cantidad de moles de soluto necesarios y convertirlos a la masa requerida.

¿Cuánto alcohol etílico C2H6O se necesita para preparar una solución con 250 g de agua y una concentración molal de 1,5?

Para calcular la cantidad de alcohol etílico C2H6O necesario, primero debe convertir la masa de agua a kilogramos, dividiéndola por 1000. En este caso, la masa de agua es de 0,25 kg. Luego, puede utilizar la fórmula de la molalidad para determinar la cantidad de moles de alcohol etílico C2H6O necesarios, y convertirlos a la masa requerida. El resultado es que se necesitan 27,3 gramos de alcohol etílico C2H6O para preparar la solución.